Ácido clorhídrico
Peligros del ácido clorhídrico
¿Qué es?
Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es
muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de
un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
Usos en la vida cotidiana:
El uso más conocido del ácido clorhídrico
es el de ácido para disolver determinadas
sustancias debido a que es una sustancia bastante barata y un acido
fuerte. De este modo se emplea para disolver de forma efectiva residuos de
carbonato cálcico, que se incrustan comúnmente en desagües y conductos de agua
llegando a atacarlos, o a estropear maquinas si estos conductos están en
su interior. El clorhídrico reacciona con el carbonato cálcico (CaCO3)
para dar CO2 y CaCl2, que se disuelve fácilmente en agua.
El ácido clorhídrico contribuye a una buena digestión, pero
también posee aplicaciones más comunes. Se lo utiliza para la producción de
cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la
fotografía, la textil y las que operan con goma.
Nomenclaturas
Formula
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Nomenclatura IUPAC
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Nomenclatura Sistemática
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Nomenclatura Común
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CCL4
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Cloruro de carbono (IV)
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Tetracloruro de carbono
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Cloruro carbónico
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CH4
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Hidruro de carbono (IV)
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Tetrahidruro de carbono
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Hidruro carbónico
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H2CO3
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Carbonato (IV) de hidrógeno
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Trioxocarbonato (IV) de hidrogeno
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Anhídrido carbónico
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SO3
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Oxido de azufre (III)
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Trióxido de azufre
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Oxido sulfúrico
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Ventajas y desventajas del ácido Clorhídrico
Las ventajas del ácido clorhídrico vendrían siendo
sus utilidades, este químico se
usa para:
- En metalurgia a
veces se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo
a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas.
- En la industria alimentaria se utiliza por
ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de
los huesos.
- También es un producto de partida en la síntesis
de policloruro de aluminio o de cloruro férrico (FeCl3).
- El ácido clorhídrico en contacto con ciertos
metales puede desprender hidrógeno pudiendo formar atmósferas explosivas en el
ambiente, esto puede ocurrir por ejemplo cuando se usa en los trabajos de
decapado de metales.
- Se usa para limpiar, tratar y quitar el oxido a
los metales.
- Se usa para curtir cueros
- Se usa en la refinación y manufactura de una
amplia variedad de productos.
- En el hogar se usa para limpiar los inodoros, los
lavamanos, accesorios del baño como llaves, válvulas de
agua, regadera, pisos, etc. para limpiar el sarro.
- Su usa para la limpieza y mantenimiento de
albercas y piscinas.
Las desventajas vendrían siendo
los peligros que corres al exponerte con este ácido,
por ejemplo: si lo inhalas puedes morir, otros peligros son: Por ingestión
Es muy irritante para el tubo digestivo, causando
con frecuencia quemaduras en boca, garganta, esófago y estómago, dolor torácico
y dificultad al tragar. Se produce abundante cantidad de saliva, náuseas, en
ocasiones vómitos con sangre, dolor abdominal y diarrea. Puede llegar a
provocar perforaciones del tubo digestivo, con grave estado de shock,
hipotensión, arritmias, y posible fallecimiento, por inhalación
Por efecto de sus humos o gases causa gran irritación de los ojos, fosas
nasales, garganta, laringe y bronquios, pudiendo en ocasiones provocar rinitis
hemorrágicas, síntomas pseudoasmáticos, y verdaderas quemaduras químicas.
También causa síntomas pulmonares graves (edema agudo de pulmón). Son
frecuentes la tos, coloración azulada de piel y mucosas, sensación de falta de
aire, y aumento de la mucosidad respiratoria. En ocasiones aparece dolor al
tragar, edema de laringe con síntomas de asfixia y dolor torácico con esputo
sanguinolento. Puede dejar secuelas respiratorias, por contacto. Puede causar quemaduras en piel y ojos, con lesiones
cáusticas (quemaduras químicas), que producen gran escozor y dolor. Cuando
existen salpicaduras oculares puede causar una gran conjuntivitis, con ojo
rojo, sensación de aversión a la luz, gran dolor y visión borrosa, provocando
quemaduras cornéales.
Geometría molecular
Geometría molecular:
Se refiere a la
disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las
propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
Tetracloruro
de carbono.
Es
un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable,
antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes,
pero actualmente abandonado debido a su toxicidad.
Metano.
Cada
uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es
una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias.
Es incoloro, inodoro e insoluble en agua.
Ácido carbónico.
Es
un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2).
El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman
las rocas calizas o margosas, descomponiéndolos.
Trióxido de
azufre.
Sólido incoloro a amarillo. Existe en tres formas, donde la forma alfa
es estable, mientras que la forma beta y gamma son meta estables. Es un agente
oxidante fuerte y reacciona con agua y aire.
